氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價)和S(＋6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中[H^＋]的增大而加快。

(1)  反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________；

(2)  反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_______________________________________________________；

A的轉(zhuǎn)化率為____________。

某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·min^－1

B．圖中溫度T₁時的正反應(yīng)速率等于溫度T₃時的正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)溫度T₂時的平衡常數(shù)大于溫度T₃時的平衡常數(shù)

D．圖中T₂時，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大[CH₃COCH₃]，v(Br₂)增大

B．實驗②和③的v(Br₂)相等

C．增大[HCl]，v(Br₂)增大

D．增大[Br₂]，v(Br₂)增大

如圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B濃度表示反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，已知速率單位為mol·L^－1·s^－1，圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于(　　)

A．A濃度的減少量                     B．B濃度的減少量

C．C物質(zhì)的量的增加量                 D．B物質(zhì)的量的減少量

在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，2 min時，測得剩余N₂為1 mol，對于這個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)�、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　)

A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是(　　)

A．v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1                B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.4 mol·L^－1·min^－1                 D．v(D)＝0.005 mol·L^－1·s^－1

1．下列說法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、刍罨�分子比普通分子具有較高的能量　④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合  ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  ⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞

A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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