滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

(1)測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉化成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？________________。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？________________________________________________________________________，

請說明理由：__________________________________________________________________。

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反應后將混合

溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的標準溶液應該用________式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

該碘鹽中碘元素的百分含量為________，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L^－1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH₃COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應時pH＝7，而醋酸恰好完全反應時pH在8左右的原因是________________________________________。

向20 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(　　)

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：B點>A點

B．由水電離出的c(OH^－)：B點>C點

C．從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D．從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．A點時pH＝1

B．恰好完全沉淀時Ba(OH)₂的體積為2 L

C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．C點時pH＝14

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　)

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中離子濃度的關系錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．b點：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．c點：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d點：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25 g·L^－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定。

圖1

圖2

(1)儀器A的名稱是______，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO₂含量為________g·L^－1。

某活動小組測定制取的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度的方法如下：準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na₂S₂O₃·5H₂O相對分子質(zhì)量為M)________。

室溫下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH) ＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH) ＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是(　　)

A．酚酞  B．圓底燒瓶

C．錐形瓶  D．堿式滴定管