下列有關(guān)能源利用的措施或敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

(2014·浙江理綜，7A)

B．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

(2014·天津理綜，3C)

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

(2014·天津理綜，1C)

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

(2014·浙江理綜，7D)

正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行(　　)

(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)(　　)

(3)物理變化過(guò)程中，也可能有熱量的變化(　　)

(4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　)

(5)一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變(　　)

(6)催化劑能改變反應(yīng)的焓變(　　)

(7)已知S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，則S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol^－1(　　)

(8)同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　)

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

(1)反應(yīng)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說(shuō)明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量比2 mol H₂O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。

(2)請(qǐng)用圖示表示出2 mol H₂(g)與1 mol O₂(g)生成2 mol H₂O(g)的反應(yīng)過(guò)程：

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H₂(g)與O₂(g)完全反應(yīng)生成H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若已知：H₂O(g)===H₂O(l)　　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，寫出H₂(g)與O₂(g)完全反應(yīng)生成H₂O(l)的熱化學(xué)方程式______________________。

下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O，②Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，③2Fe＋3Cl₂2FeCl₃，④CaCO₃CaO＋CO₂↑，⑤Ba(OH)₂＋2NH₄Cl===BaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。

常溫下，下列四種溶液：

①1 mol·L^-1的鹽酸

②0.1 mol·L^-1的鹽酸

③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^-1的NaOH溶液。

四種溶液中，由水電離生成的［H⁺］之比為________。

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl

+HClO；HClOH⁺+ClO^-，達(dá)平衡后：

(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號(hào))________。

A.SO₂                    B.CaCO₃         C.HCl           D.NaOH

(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是_______________。

水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×10¹⁴                        B.55.6×10⁷

C.1×10⁷                    D.55.6

下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是(   )

A.升高溫度              B.加入稀醋酸

C.加入氫氧化鈉          D.加入食鹽

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(   )

A.自來(lái)水

B.0.5 mol·L^-1鹽酸

C.0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

D.0.5 mol·L^-1 KCl溶液

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽(yáng)離子形式存在

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電