假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L^－1的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．取KMnO₄樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出

C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液，配制該溶液時(shí)下列儀器不需要的是(　　)

A．100 mL量筒、燒杯、玻璃棒

B．托盤(pán)天平、500 mL容量瓶

C．酒精燈、三角漏斗、導(dǎo)管

D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L^－1。

在常壓和500 ℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag₂O、Fe(OH)₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得氣體體積依次為V₁、V₂、V₃、V₄。體積大小順序正確的是(　　)

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁  B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄  D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

如圖表示1 g O₂與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)

A．C₂H₄  B．CH₄

C．CO₂  D．NO

如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B．甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol^－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，在pH＝2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H^＋數(shù)目為0.02N_A

B．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)與1 mol CH₄中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C．將含有1 mol FeCl₃溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到N_A個(gè)Fe(OH)₃膠粒

D．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe^2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．在0 ℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2N_A個(gè)氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7N_A

D．密閉容器中46 g NO₂含有的分子數(shù)為N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．98 g H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子數(shù)均為4N_A

B．1 L 1 mol·L^－1的硫酸與高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4N_A

C．33.6 L NO₂溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO數(shù)目為N_A

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A個(gè)電子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－離子數(shù)目為0.1N_A

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應(yīng)中，生成28 g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A