氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系

對(duì)于3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)Cu在反應(yīng)中________電子，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑。

(2)HNO₃在反應(yīng)中________電子，被________，是________劑。

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來(lái)源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(　　)

(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)

在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為：

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)

ΔH₁＝－1 366.8 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)

ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

乙醇(C₂H₅OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0 J·mol^－1·K^－1、130.6 J·mol^－1·K^－1、5.74 J·mol^－1·K^－1、205.3 J·mol^－1·K^－1，則298 K時(shí)，由單質(zhì)生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

已知，一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO₂(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS____0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂(s)的反應(yīng)為

SiO₂(s)＋4HF(g)===SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol^－1·K^－1，

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________________。

已知：反應(yīng)CaCO₃(s)===CaO(生石灰，s)＋CO₂(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol^－1·K^－1。通過(guò)計(jì)算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并粗略計(jì)算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。

工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低？

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO₂(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol^－1，ΔS＝0.279 kJ·mol^－1·K^－1

Fe₂O₃(s)＋3H₂(g)===2Fe(s)＋3H₂O(g)

ΔH＝98 kJ·mol^－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol^－1·K^－1

汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^－1、ΔS＝－145 J·mol^－1·K^－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D．汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)===C(s)＋O₂(g)

B．2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)

D．MgCO₃(s)===MgO(s)＋CO₂(g)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是(　　)

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

25℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)：2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol^－1自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)