對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （   ）

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)2SO₂^（g）+O₂ ^（g）2SO₃^（g），下列判斷中正確的是(    )

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成 2體積SO₃

B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度等于O₂濃度的兩倍

 ^{在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(   )}

^{A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%}

在某一容積為 V L的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

(2)若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________，Z的濃度________，化學(xué)平衡常數(shù)K________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)下圖中Ⅰ、Ⅱ表示該反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖Ⅰ判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂ min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                      (用文字表示)；

由圖Ⅱ判斷，t₂ min到t₃ min的曲線變化的原因可能是________(填字母)。

a．降低溫度    b．加了催化劑       c．增加Z的量         d．縮小容器體積

 右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)。

A.升高溫度,同時(shí)加壓                   B.降低溫度,同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度   D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(      )

I                          II                          III

A．圖I研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr (g)          B．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)            D．C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大      ④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

 在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 2A（g） + B（g）  2C（g）達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A 的轉(zhuǎn)化率為（     ）

   A．67％            B．50％          C．25％            D．5％

 在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₃(g) ===2NH₃(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列

條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是     (　　)

A．加催化劑，v_(正)、v_(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v_(正)、v_(逆)都減小，且v_(正)減小的倍數(shù)小于v_(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)