判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質一定是共價化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？

電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。

       (1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

       (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為________________________________________________________________________，

       其物質的量濃度之比為________。

       (3)產生的CO2體積(標準狀況下)為________________________________________________________________________。

       (4)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。

       主要實驗步驟如下：

       ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

       ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

       ③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g

       ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止

       ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

       ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g

       ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

       請回答下列問題：

       (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________________________________________________________。

       (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

       (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

       (4)步驟⑤的目的是________________________________________。

       (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。

       (6)試樣中純堿的質量分數為________________(用含a、b、d的代數式表示)。

       (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2

的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。

有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)。回答下列問題：

(1)寫出A的電子式________________。

(2)①B加熱產生D的化學方程式_________________________________________________________。

②B加稀硫酸產生D的離子方程式____________________________________________________。

(3)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途__________________________。

(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為__________________________________________________。

下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是               (　　)。

       A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

       C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

       D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁

有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀

在常壓和500 ℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4