現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)

A．NaCl固體      B．水

C．CaCO3固體        D．NaOH固體

在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液中分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，如圖表示通入氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S

25 ℃時(shí)，有下列四種溶液：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D．③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

向濃度為0.1 mol·L－1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(OH－)  B.

C.  D.

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)