影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一： 甲同學研究的實驗報告如下表：

   該同學的實驗?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持__________相同。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1） 針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想反應(yīng)速率明顯加快的原因還可能是_________                                   _。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是              （選填編號）。

A．硫酸鉀          B．硫酸錳         C．水      D．氯化錳

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是       。

（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為                        。

（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是         （選填編號）。

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗

（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是             。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1鹽酸與50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液進行反應(yīng)。若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱        （填“偏大、偏小、相等”），簡述理由                                                          。

請認真觀察右圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=___________       （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_______________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分數(shù)        ，反應(yīng)速率      ，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是_________。這一改變對反應(yīng)熱_________（填“有”、“無”）影響，原因是                    。

某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

100mL6mol·L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．硫酸鈉(aq)     B．硝酸鉀(aq)        C．醋酸鈉(s)       D．水

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則正確的是

A．a(chǎn)＞b                             B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)減小了          D．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol－1

實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g)   ΔH < 0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．其他條件不變，充入惰性氣體，正逆反應(yīng)速率均不發(fā)生變化，平衡不移動

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

如下圖反應(yīng)：X(g) + 3 Y(g)  2 Z(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在不同溫度不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線是