如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是(　　)

A．電流表指針不發(fā)生偏轉

B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應

燒杯A中盛放0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，燒杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl₂溶液(兩種溶液均足量)，組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．A為原電池，B為電解池

B．A為電解池，B為原電池

C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D．經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的pH增大

已知：鋰離子電池的總反應為：Li_xC＋Li_1－xCoO₂C＋LiCoO₂，鋰硫電池的總反應為：2Li＋SLi₂S。有關上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li^＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

 有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的分子式為：         。

（2）C→D的反應類型為             

（3）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O, 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：           。

（4）D生成E的化學方程式為                                 。

E與H反應生成I的方程式為                                  。

（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基。共有    種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式                。

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉�，F(xiàn)有如下轉化：

    COOH            COONa          COONa            COONa

HO^—           

    CH₂OH           CH₂OH            CH₂OH            CH₂ONa

根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：

（1）a.羧基  b.酚羥基  c.醇羥基提供質(zhì)子的能力是(填編號)_____________________。

（2）①～⑤編號所用的試劑分別是：①_____________；②_____________；

③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應的離子方程式

_________________________________________________。

（4）寫出乙醇鈉與水反應的化學方程式

________________________________________________。

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

① 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

② 濾液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________；

③ 向分出的粗苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________________________________________；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）；

A. 重結晶                 B. 過濾

C. 蒸餾                    D. 萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）。

A. 25 mL                  B. 50 mL

C. 250 mL                D. 500 mL

C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO₂，此反應的熱化學方程式為______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=－283．0kJ·mol^－1；

S（s）+O₂=SO₂（g） △H=－296．0 kJ·mol^－1

（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應：

2 SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃（g） △H＜0。甲容器在溫度為T₁的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質(zhì)的量為4．5mol；乙容器在溫度為T₂的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質(zhì)的量為4．6mol。

則T₁________T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=___________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K₂，分別將1 mol N₂和3mol H₂通過K₁、K₃充入A、B中，發(fā)生的反應為：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_  __。

②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率v（H₂）=____。

（4）將0．1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH₄⁺離子濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者濃度大小的關系為_______ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、＝表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH₃COOH的Ka＝1×10^－5 mol·L^－1，則該溫度下0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液的pH為_________。

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。

下列有關說法正確的是（   ）

A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應是：

下列表述正確的是 (    )

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：＝＋＋

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：＝＋

C． CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：＞＞=

下列離子方程式中，書寫正確的是   (    )             

A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B . 電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D . FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－