一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（    ）

A．反應CH₄＋H₂O3H₂＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H₂參與的電極反應為：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．電池工作時，CO₃^2－向電極B移動 

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料(C₃H₈O)。下列說法正確的是（    ）

A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時，H^＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1 mol O₂，有44 g CO₂被還原

D．a(chǎn)電極的反應為：3CO₂ + 16H^＋-18e^－= C₃H₈O+4H₂O

用右圖所示裝置除去含CN^－、Cl^－廢水中的CN^－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO^－將CN^－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（   ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．陰極的電極反應式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反應：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

用右圖所示裝置除去含CN^－、Cl^－廢水中的CN^－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO^－將CN^－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（   ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．陰極的電極反應式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反應：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（   ）

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO₄^2－)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O—CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．X是電源的負極

B．陰極的反應式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ

CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

C．總反應可表示為：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（   ）

A．正極反應中有CO₂生成

B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應為C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素。A中的C、H、O質(zhì)量分數(shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892。A只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈無支鏈。ABCD的轉(zhuǎn)化關系如下圖：

已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫水。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為______________

（2）B含有的官能團名稱是__________、___________

（3）寫出反應類型①___________、②______________

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式A_________、C_____________

（5）寫出A轉(zhuǎn)化到D的②反應的化學方程式_______________________________

（6）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________

①苯環(huán)上只有三個取代基

②核磁共振氫譜中有四個信號峰

③能發(fā)生銀鏡反應

④無“-O-O-”結(jié)構(gòu)

⑴右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，

b、c兩點對應的元素分別為     、     （填元素符號）。

⑵將CrCl₃·6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以

［Cr(H₂O)₅Cl］²⁺形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標號）。

A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力

②［Cr(H₂O)₅Cl］²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是               。

⑶下面關于晶體的說法不正確的是________。

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

⑷硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，右圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為             。

⑸鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。 

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為______。若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達式（不要求算出結(jié)果）_________________________。

銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是______，酸浸時反應的離子方程式為_______。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是_______。

（2）操作a是______，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO₂的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲篲__CuO+____Al₂O_{3______________}+________↑。

（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO₃置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式________________________。為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為_______L（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。

（4）已知2Cu⁺           Cu+Cu²⁺，試分析CuAlO₂分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點______________________________。

（5）假設粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的_______極相連，當兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差__________g。