某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關性質．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂,其化學方程式為                             

若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應中每生成1molCl₂時轉移電子的物質的量為   mol．

（2）裝置B的作用：                                             

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是                                                  ．

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能                                                               。

（5）請用化學方程式說明裝置F的作用                                  。

（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：                         

次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。

(l) NaClO₂中，氯元素的化合價為________。

(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液(NaClO)發(fā)生器，設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

  ①通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。

  ②裝置中發(fā)生反應的有關化學方程式為________； 充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。

  ③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點和一個注意事項____    。

(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有  NaCIO的質量），做了如下實驗。已知：

  取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分

  混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)

  標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量

  為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

(4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：(i)NaClO₂ 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出:

      (ii)純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；

      (iii) HClO₂可看成是強酸。

①發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為___________________在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。

②吸收塔內的反應的化學方程式為__________________。在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中。除外，還可以選擇的還原劑_________（填序號）。

  A.Na₂O₂      B．Na₂S    C.FeCl₂

③從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。

  A.蒸餾    B．蒸發(fā)  C.灼燒  D.過濾  E．冷卻結晶

氯化溴(BrCl)化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和非金屬反應生成相應的鹵化物，跟水反應的化學方程式為BrCl+ H₂O = HCl+ HBrO，關于BrCl敘述錯誤的是：（      ）

A. 固態(tài)溴化碘是由極性鍵構成的分子晶體   B. 和NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

C. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍         D. 與水反應時BrCl既是氧化劑又是還原劑

.在化學學習、研究中，類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

  A. CO₂和Na₂O₂反應生成Na₂CO₃，推測：SO₂和Na₂O₂反應生成Na₂SO₃

  B.金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

  C. Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，推測：Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

  D. F、Cl、 Br,、I的單質熔點依次升高，推測：N、 P、As、 Sb、Bi單質熔點也依次升高

下列實驗設計和結論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則一定含有NH₄⁺

    B.將SO₂通入溴水，溴水褪色，說明SO₂具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2－

    D.在含F(xiàn)eC1₂雜質的FeCl₃溶液中通入足里C1₂后，充分加熱除去過量的C1₂，即可得到較純凈的FeC1₃溶液

三氯異氰尿酸（結構簡式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH₄HCO₃。下列關于X的說法不正確的是

A.X的結構式為H—Cl—O              B.X有強氧化性

C.X屬于弱酸                         D.X屬于電解質

1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I₂Cl₆的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

b.由反應KClO₃+I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O，可知還原性：KClO₃>ICl₃

c.ICl與乙烯反應的化學方程式為CH₂=CH₂+IClICH₂CH₂Cl

d.ICl與苯反應制取碘苯的化學方程式為

用自來水配制下列溶液，不會變質的是（　　）

A．AgNO₃       B．Na₂CO₃      C．NaCl     D．KI

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關說法錯誤的是(  　)

A．從能量轉換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程

B．過程②中結晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等雜質，加入的藥品順序為Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）