．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫離子符號(hào)）；寫出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法                                                           。

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二

電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

下列有關(guān)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：

    A．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

    B．在過(guò)渡元素中找尋半導(dǎo)體材料

    C．考古時(shí)利用^l4C測(cè)定一些文物的年代

D．SiO₂是制造水泥、人造寶石、單晶硅的原料

下列說(shuō)法合理的是

    A．若X⁺ 和Y^{2 -} 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

    B．由水溶液的酸性：HCI>H₂S，可推斷出元素的非金屬性：CI>S

    C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵

D．H—F、H—O、H—N三種共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)

下列各組順序排列正確的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．熱穩(wěn)定性：HCl > H₂S > H₂O

C．酸性：H₂CO₃ < H₂SiO₃ < HNO₃        D．離子半徑：F ^-> A1³⁺ > CI ^–

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                  

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃) 。 FeTiO₃與80%的硫酸反應(yīng)可  生成TiOSO₄。SO₄2-的空間構(gòu)型為        形，其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti₃ (PO₄ )₄]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄與

H₃PO₄反應(yīng)制得。兩分子H₃PO₄發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H₃PO₄脫去兩分子H₂O生成三磷酸，其結(jié)構(gòu)式為                     ，四分子H₃PO₄ 脫去四分子H₂O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti⁴⁺位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，Ti⁴⁺和周圍       個(gè)O^2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x<1）中，若測(cè)得某Fe_xO晶體密度為5.71 g·cm^-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28X10^-10 m,則Fe_xO中x=_。

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是                    （       ）

        A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的電子數(shù)為8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂ 晶體中所含的離子數(shù)為0.4N_A

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3N_A

)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是               。（選填編號(hào)）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開_________________。通過(guò)比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點(diǎn)高于CO₂，其原因是               。

．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X₂Z＞XM

A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（以下問(wèn)題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為　　　　　　　B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      （填寫元素符號(hào)）

（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為              ，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為          （寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為      。

（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是      元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為           

（4）若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為        ，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為       如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為          。（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為              。