已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應(yīng)：HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為   (　　)。

A．＋184.6 kJ·mol^－1　               B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1　               D．＋92.3 kJ·mol^－1

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在熾熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，爐火更旺。因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。已知：煤炭的燃燒熱為 393.15 kJ · mol^－1 ，氫氣的燃燒熱為 242 kJ· mol^－1 ，一氧化碳的燃燒熱為 283 kJ · mol^－1 。下列有關(guān)說法正確的是

A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O (l) 　ΔH＝ －242 kJ · mol^－1

B．表示CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O₂(g)===2CO₂ (g) 　ΔH＝ － 566 kJ · mol^－1

C．“爐火更旺”是因?yàn)樯倭康墓腆w煤炭轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

D．因 242 kJ·mol^－1 ＋283 kJ· mol^－1 ＞393.15 kJ·mol^－1 ，故該同學(xué)的結(jié)論是對的

分別向1 L 0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關(guān)系中正確的是                                            (　　)。

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃　                   B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁>ΔH₂＝ΔH₃　                  D．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結(jié)論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol^－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是                                 (　　)。

A．H₂O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol H₂O具有的總能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______________________

_______________________________________________________________。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

(3)已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱

ΔH＝________。

在一定條件下，S₈(s)和O₂(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂(g)和SO₃(g)。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

 (1)寫出表示S₈燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學(xué)方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個(gè)S₈分子中有8個(gè)硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^－1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為____________。

圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法。

圖1

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是________。

A．每生成2 mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵時(shí)放出a kJ能量

(2)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化如圖2所示：

圖2

1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。

圖3

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱ΔH的關(guān)系為_______________________________________________________________。

②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

_______________________________________________________________。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                                       (　　)。

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol ^－1

B．H₂ (g) ＋Cl₂ (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol^－1

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol ^－1

D．2HCl (g)  ===H₂ (g)＋Cl₂ (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol^－1

在298K、1.01×10⁵Pa下，將32 g SO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 KOH溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO₂通入1 L 2 mol ·L^－1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則 SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是                 (　　)。

A．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋KOH (aq)===KHSO₃ (aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D．2SO₂(g)＋2KOH (l)===2KHSO₃ (l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1