向等物質(zhì)的量濃度的Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H₂S、HS^－、S^2－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H₂S氣體的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系正確的是________(填字母)。

a．c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)

b．2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

c．c(Na^＋)＝3[c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S^2－)]

(3)NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度，混合前鹽酸中c(H^＋)和氨水中c(OH^－)的關(guān)系：

c(H^＋)______c(OH^－)。

常溫下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是                                         (　　)。

A．c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H₂A)>c(H^＋)>c(A^2－)

B．c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)>c(OH^－)

C．c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HA^－)>c(A^2－)>c(OH^－)>c(H₂A)

D．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(HA^－)>c(H₂A)>c(H^＋)>c(A^2－)

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是                                (　　)。

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                   (　　)。

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合：c(Na^＋ )＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－ )＞c(OH^－ )

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH )＞c(Cl^－)＞c(OH^－ )

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等體積混合：c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合(H₂C₂O₄為二元弱酸): 2c(C₂O )＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

向10 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL。下列敘述正確的是      (　　)。

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al^3＋、SO，且c(NH)＞c(Al^3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba^2＋、AlO、OH^－，且c(OH^－)＜c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－)＝c(Ba^2＋)

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是     (　　)。

A.c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

下列說(shuō)法不正確的是                       (　　)。

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH<5，則該酸為弱酸

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝5，則溶液中：c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(H₂A)

D．25 ℃時(shí)，pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH<7

某酸性溶液中只含有NH、Cl^－、H^＋、OH^－4種離子，25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是       (　　)。

A．可由pH＝3的HCl溶液與pH＝11的NH₃·H₂O溶液等體積混合而成

B．該溶液中離子一定滿足：c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

C．加入適量NH₃·H₂O溶液，溶液中離子濃度可能為：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH₃·H₂O溶液混合而成