合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在進入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應為CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃

CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反應為放熱反應)。

(1)必須除去CO的原因是_______________________________________。

(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是

____________________________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經(jīng)適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力而循環(huán)使用，其再生的條件是______________________________。

合成NH₃所需的H₂可由煤與H₂O反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。欲提高CO轉化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強�、凼褂么呋瘎�　④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是                                                             (　　)。

A．①②③                             B．④⑤ 

C．①⑤                               D．⑤

合成氨時既要使氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是

(　　)。

①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出NH₃　

⑥補充N₂或H₂�、呒哟呋瘎�　⑧減小N₂或H₂的量　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤⑦                           B．①②⑤⑥ 

C．②⑥  D．②③⑥⑦

下列關于合成氨工業(yè)的敘述可用勒夏特列原理來解釋的是         (　　)。

A．使用鐵觸媒，使平衡向生成NH₃的方向移動

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．合成氨時采用循環(huán)操作可提高原料的利用率

下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是                           (　　)。

A．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都

很低

B．由于氨易液化，N₂和H₂在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)

率很高

C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向

移動

D．我國合成氨廠采用的壓強是10～30 MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最

大

為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有開發(fā)價值的是     (　　)。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求NH₃的新來源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

合成氨工業(yè)中控制的反應條件應                                       (　　)。

A．溫度越高越好

B．壓強越大越好

C．混合氣體中氫氣含量越高越好

D．所選的催化劑活性越大越好

T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂時K_sp(BaSO₄)＝________。

(2)根據(jù)T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na₂SO₄可由a點變?yōu)?i>b點

B．在T₁曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?i>T₁曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?i>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是___________________________________________________________

__________________________________________________________________

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl₂，應盡快用大量0.5 mol

·L^－1 Na₂SO₄溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba^2＋濃度僅為________ mol·L^－1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為_____________________。

以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾，結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾，結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉化為________(填名稱)而除去。

(2)①中加入的試劑應選擇________為宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列關于方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

請按要求回答下列問題：

(1)已知25 ℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________。

(2)25 ℃時，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當Mg^2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃時，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag^＋)約為______ mol·L^－1。

(4)已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝________。