有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO₃�、�100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H^＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

欲使0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　)

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液

下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2

B．氯水中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(　　)

A．K₂SO₃溶液中c(K^＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1的鹽酸中c(H^＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

將0.1mol·L^－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH不變的是(　　)

A．氯化鈉                              B．硫酸

C．氫氧化鉀                            D．硫酸銨

等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是(　　)

①熔融的NaHSO₄�、贜aHSO₄溶液�、跱aHCO₃溶液�、蹾₂CO₃溶液

A．①②③④                            B．④②③①

C．②③①④                            D．②①③④

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的是(　　)

A．生成一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C．強酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl^－、Cu^2＋、SO

D．無色溶液中：Al^3＋、HCO、I^－、K^＋

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^－4�、�4.6×10^－4�、�4.9×10^－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是(　　)

A．HF的電離平衡常數(shù)是①

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)是①

C．HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)是③

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是(　　)

A．X＝Y(jié)＝Z                             B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z                              D．X＝Y(jié)<Z