已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞d＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

氮的某種氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則這種氮的氧化物是

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z＜M

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

(9分)按要求填空，回答下列問題。

（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）_____________；ⅦA族中，非金屬性最強的元素是_____________(填寫元素符號)。

（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是 （填元素名稱）。

（3）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 ，最高價氧化物的化學(xué)式為 ，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 。

（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，工業(yè)將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO，請將下列的化學(xué)反應(yīng)方程式配平。

Al2O3 + N2 + C — AlN + CO

(9分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空氣的注射器。

請回答有關(guān)問題：

（1）設(shè)計裝置A的目的是 ；為達到此目的，應(yīng)進行的操作是 。

（2）在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（3）裝置E和F的作用是 ；實驗現(xiàn)象是_____ _。(用化學(xué)方程式及必要文字簡要描述)

（4）裝置D的作用是 。

(9分)一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。

（2）W元素的名稱為________，H2Z的結(jié)構(gòu)式是______ __。

（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

（4）Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)會將Z單質(zhì)置換出來，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，氧化性比較：Z Y2(填“＞”或“＜”)。

(13分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個電子。請回答下列問題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為 ，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ __。

（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 、 、 (用化學(xué)式表示)。

（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為 ___。

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ___，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有 。

（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強到弱的順序為 (用化學(xué)式表示）。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．合金材料中不可能含有非金屬元素

B．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

C．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）

A．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

C．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．標(biāo)準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA