下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象與結(jié)論正確的是

A．鑒別大豆油與礦物油的方法是分別加入足量氫氧化鈉溶液共熱，分層的是礦物油

B．某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該鈉鹽一定是硫酸鈉

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，表明SO2具有漂白性

D．向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合：c(NH4＋ )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42 －)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c(CO32 －)＋2c(OH－)＝c(HCO3－ )＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖：

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，甲容器中在20 min后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

D．T2 ℃，向丙容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于25%

(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為＋3價(jià)。無論是航天、航空、軍事等高科技領(lǐng)域，還是傳統(tǒng)工農(nóng)業(yè)，稀土的應(yīng)用幾乎是無所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：

①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表。

②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有______________。

（2）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）寫出煅燒過程的化學(xué)方程式 。

(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用。現(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）在空氣中久置后，A會由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是______________________________。

（2）F→G的反應(yīng)類型是________，E中的含氧官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(任寫一種即可)。

①分子中含有一個(gè)萘環(huán)；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為1∶3。

（5）寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

(12分)鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：

主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作使用的玻璃儀器主要有________。

（2）流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是____________________。

（3）該電池放電時(shí)，負(fù)極鋰轉(zhuǎn)化為Li2O，正極磷酸氧銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃u和Li3PO4，寫出該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式____________________。

（4）準(zhǔn)確稱取上述流程所得的樣品38.56 g[假定樣品中只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏�氧化銅，最終稱得殘留固體質(zhì)量為27.20 g。計(jì)算所得樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

(15分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會被氧化，Na2S2O3·5H2O在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水。

（1）甲研究小組設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

①寫出A瓶中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式________________________。

②裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，B中試劑可以是________，表明SO2未完全被吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

③為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可采取的合理措施是 。(寫出一條即可)

（2）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，______________，______________。

（3）乙研究小組將二氧化硫氣體和氯氣同時(shí)通入足量氫氧化鈉溶液中，小組成員認(rèn)為吸收液中肯定存在Cl－、OH－和SO42 －，可能存在SO32 －或ClO－。為探究該吸收液中是否存在ClO－，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。

(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。已知：

則氮?dú)夂退�蒸氣反�?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是 。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開_______；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為________________________。

(12分)（選做題）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

請回答有關(guān)問題。

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中進(jìn)行，并使用了分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。實(shí)驗(yàn)需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇。

（1）有同學(xué)擬通過核磁共振氫譜鑒定所得產(chǎn)物中是否含有正丁醇，正丁醇的氫譜線中的幾個(gè)峰的面積之比是________。

（2）反應(yīng)前三頸圓底燒瓶中先加人適量沸石，然后依次加入________。

（3）分水器的作用________。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制。

（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用________洗滌有機(jī)層，用分液法分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是________。

（2）將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品。

Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率

如果實(shí)驗(yàn)中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為________。