【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br－和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子________，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是 。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。

（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)α－Fe晶胞邊長為a nm，δ－Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）

（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）。 基態(tài)Ni2+有 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 m2/g。

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：

已知以信息：

①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰

③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色

④芳烴 F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水

⑤

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是 ，由C生成D的化學(xué)方程式為 。

（2）由F生成G的化學(xué)方程式為： , 反應(yīng)類型為 。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團(tuán)，又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可） 。

（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)條件3所用的試劑為 。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.1g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子

B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

下列離子方程式書寫正確的是

A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O

B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32－＋2H2O2 = SO42－＋2H2O＋O2↑

C．a(chǎn) mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2 = 2I2+2Fe3++6C1－

D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32－

25℃時進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，其中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系錯誤的是

下列有關(guān)說法不正確的是

A．將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B．上圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C．25℃時，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

X、Y、Z、W、R是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X與R，Y與W分別同主族，Z原子最外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態(tài)化合物。下列說法不正確的是

A．25℃時0.1mol/LX2W溶液的pH>1－lg2

B．溶液中水的電離程度：RYX>R2W

C．熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W

D．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％

D．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V­1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時生成的CO2為0.05mol

D．e曲線表示的離子方程式為： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O