短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丁>丙>乙

B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應，又能與堿反應

D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有H2產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D．鹽酸

對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成。下列關于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是

A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2

B．對乙烯基苯甲酸的同分異構體共有三種

C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴

D．二者均可發(fā)生取代反應和聚合反應

下列關于實驗的描述錯誤的是

A．將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶，可以制備硫酸銅晶體

B．測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強弱

C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

D．檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

下列敘述或解釋事實的方程式錯誤的是

A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO—+H+

C．用NaHCO3溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：NaHCO3 =Na++H++CO32-。

D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 (g，紅棕色)N2O4(g，無色)△H<0

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結論錯誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

(17分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應生成CO(g)的熱化學方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標準狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，某同學根據(jù)反應過程中的有關數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。

①下列關于上述反應過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號)。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時除去二氧化碳，反應的正反應速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明平衡未發(fā)生移動

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明反應達到化學平衡狀態(tài)

②前10min內(nèi)CO的平均反應速率為______，達平衡時NO的轉化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略)：

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應冶煉金屬錳。用化學方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

(20分)某興趣小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。

（1）儀器G的名稱是_________________。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO­2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應的離子方程式為_____________，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________．

（3）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是____________________________(寫出2點)。

（4）若選用裝置F制取O2，可選用試劑_______________。

（5）該小組同學設計如下裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分。

已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量熱。產(chǎn)生酸霧；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。

供選試劑：蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。

①c中應選用的試劑是_________，e中試劑的作用是__________，f中收集的氣體是____________。

②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行。簡述其理由__________。

選做(12分)【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】N和B元素在化學中占有很重要的地位。

（1）寫出N元素基態(tài)原子的價電子排布式_______。B、N和O元素的電負性由大到小的順序為_______．

（2）N和B兩元素氟化物的化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子構型為_______________。

（3）BN的晶體結構與金剛石相似其中B原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_________。

（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________。