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在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是()
A. m+n>p B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加
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已知反應A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是()
A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
C. 達到平衡后,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動
D. 使用催化劑,可以改變活化能,從而改變反應的△H
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下列說法或描述中,不符合實際的是()
A. 醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B. 反應中的某一物質(zhì)的轉化率α(B)增大,則該反應的平衡常數(shù)K一定增大
C. 向一堆篝火“鼓風”,有助于它繼續(xù)燃燒下去
D. 微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解,而MnO2的質(zhì)量在反應前后并沒發(fā)生變化
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模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法,對于2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)反應.下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是()
A. B. C. D.
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傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑.近來美國化學家使用新型鐵系催化劑,在常溫下合成了氨氣.下列說法正確的是()
A. 新型合成氨方法是吸熱反應
B. 新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備
C. 新型催化劑提高了N2和H2的轉化率
D. 兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同
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下列有關能量轉換的說法正確的是()
A. 煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)⇌2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為 mol•L﹣1•s﹣1;反應的平衡常數(shù)K1為 .
(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T 100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 .
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是 .
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錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由b極流向 極(填字母).
(2)電池正極反應式 .
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?否(填“是”或“否”),原因是 .
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為 .K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 .
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反應A(g)⇌B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應的溫度T1小于 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 .
②反應的平衡常數(shù)K= .
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= .
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認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為 .
(2)裝置A中總反應的離子方程式為 .
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為 ,極板N的材料為Ag.若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐,則極板N的材料為 .
(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L(標準狀況下).
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