科目: 來(lái)源: 題型:
銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生 2.24L的 NO2氣體和1.12L的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為()
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.00g D. 7.04g
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科目: 來(lái)源: 題型:
為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O).現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()
A. mol•L﹣1 B. mol•L﹣1
C. mol•L﹣1 D. mol•L﹣1
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科目: 來(lái)源: 題型:
按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子.通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g,則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為()
A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 任意比
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科目: 來(lái)源: 題型:
用石墨電極電解足量M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為()
A. B. C. D.
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科目: 來(lái)源: 題型:
高鐵電池是一種新型可充電電池,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D. 放電時(shí)正極附近溶液的pH值升高
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科目: 來(lái)源: 題型:
以Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,下列說(shuō)法正確的是()
A. Mg片作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg﹣2e﹣=Mg2+
B. 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
C. Al片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
D. Al片上有氣泡產(chǎn)生
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液變藍(lán).由此可推斷溶液中()
A. 一定含有I﹣,不能確定是否含有Cl﹣
B. 可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣
C. 可能含有NO3﹣
D. 一定含有Fe3+
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科目: 來(lái)源: 題型:
用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()
A. 1mol•L﹣1 B. 2 mol•L﹣1 C. 3 mol•L﹣1 D. 4 mol•L﹣1
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()
A. ﹣44.2 kJ•mol﹣1 B. +44.2 kJ•mol﹣1
C. ﹣330 kJ•mol﹣1 D. +330 kJ•mol﹣1
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科目: 來(lái)源: 題型:
含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()
A. KOH(aq)+ H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣11.46kJ/mol
B. 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=﹣114.6kJ/mol
C. 2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O (l);△H=+114.6kJ/mol
D. KOH (aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣57.3kJ/mol
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