下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

①氯化鈉    ②NH₃•H₂O    ③硫酸溶液    ④蔗糖    ⑤二氧化碳．

下列敘述中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是（　　）

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H⁺）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．    

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

某學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH₃，下列方法中適宜選用的是   （填序號）．

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱  

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水          

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）裝置C的作用是    ；裝置C中的現(xiàn)象是    ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應(yīng)大于   ．

（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為   ．

如圖：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解液如下：

組    A         B         C       D

甲槽  NaOH      AgNO₃     H₂SO₄    NaCl

乙槽  CuSO₄     CuCl₂     AgNO₃   AgNO₃

要求滿足的條件是：

（a）工作一段時間后，甲槽電解液pH值上升，乙槽電解液的pH值下降

（b）a、d兩極放電離子的物質(zhì)的量相等

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）應(yīng)選用的電解液是哪一組D；（填字母）

（2）甲槽的電解方程式  ．

（3）當a極析出3.55g電解產(chǎn)物時，d極上將析出   g物質(zhì)．

2（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   ．

（2）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼﹣空氣燃料電

池放電時：正極的電極反應(yīng)式是    ；負極的電極反應(yīng)式是   ．

（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．假設(shè)使用肼﹣空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣   L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）