如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：   ；

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為  ；

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為   L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為  g；

（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．

若用于制漂白液時(shí)a為電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液最好用   ．

若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．

某學(xué)生用0.2000mol•L^﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）  ，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是   ．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：   ．

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為   ．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：    mol/L．

滴定次數(shù)        待測(cè)體積（mL）  標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連．②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   ．

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為   ．

（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O₂  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（4）若在常溫常壓下，1gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

如圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（   （填代號(hào)）．

（3）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有  （填代號(hào)）．

下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H⁺的濃度越來(lái)越小

    B． 圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極

    C． 圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd²⁺=Cd+Co²⁺

    D． 圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

將a mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液與b mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（）

    A． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

    B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

    C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），則一定a＜b

    D． 若a=b，則溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（）

    A． 水的電離程度始終增大

    B． 先增大再減小

    C． c（CH₃COOH）與c（CH₃COO^﹣）之和始終保持不變

    D． 當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

如圖所示，杠桿AB兩端分別用導(dǎo)線(xiàn)掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（）

    A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

    B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

    C． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

    D． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

    D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

CO₂的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH₃捕獲CO₂生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是（）

    A． 分子式為C₃H₆N₃0₃

    B． 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

    C． 屬于共價(jià)化合物

    D． 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)