下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2 220kJ/mol．現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是（）

    A．             2：1                B． 3：1            C． 4：1 D． 5：1

下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

    A．             增大濃度            B． 增大壓強(qiáng)        C． 升高溫度 D． 使用催化劑

在C（固）+CO₂（氣）=2CO（氣）的反應(yīng)中．現(xiàn)采取下列措施：

（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量；（3）通入CO₂；（4）恒容下充入N₂；（5）恒壓下充入N₂，哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？（）

    A．             （1）（3）           B． （3）（5）       C． （1）（2）（3） D． 全部正確

可逆反應(yīng)N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v_正（N₂）=v_正（H₂）  B． v_正（N₂）=v_正（NH₃）

    C．                                 v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D． 3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過(guò)程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（）

    A．                                 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C．                                 m+n＞p+q D． m+n＜p+q

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），SO₂和O₂起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             10 mol和10%        B． 20 mol和20%    C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A．                                 x值為2  B． 混合氣體的密度增大

    C．                                 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L   D． N的轉(zhuǎn)化率為20%

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

    B． 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

    C． 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

    D． 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

反應(yīng) 2A=B+3C，在20℃時(shí)進(jìn)行，v（A）=5mol/（L•s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí)，反應(yīng)速率v（B）是（）

    A．             20 mol/（L•s）      B． 40 mol/（L•s）  C． 60 mol/（L•s）   D． 15 mol/（L•s）

某化學(xué)反應(yīng)的△H=+122kJ•mol^﹣1，△S=﹣231J•mol^﹣1•K^﹣1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）

    A． 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

    B． 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

    C． 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

    D． 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行