取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）Na⁺物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

用18mol•L^﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^﹣1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌  

D．定容時(shí)俯視刻度線  

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl₂、5體積O₂跟11體積H₂混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是   ，質(zhì)量比是   ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是  ；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是  ．

N₂、CO₂、SO₂三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個(gè) HCl分子③13.6g H₂S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號(hào)）

A、物質(zhì)的量①③②    B、體積①③②  C、質(zhì)量①③②    D、氫原子數(shù)②③①．

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^﹣離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是95，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．

9.75g鋅與0.3 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出0.15 mol H₂，在溶液中有0.15mol Zn²⁺離子和0.3 mol Cl^﹣離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂0.15 mol．

將5mol/L的AlCl₃溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl^﹣物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             mol/L            B． mol/L       C． mol/L  D． mol/L

50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L

下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（）

    A．                                 150mL 1mol/L的NaCl  B． 75mL 2mol/L的NH₄Cl

    C．                                 150mL 3mol/L的KCl   D． 75mL 2mol/L的CaCl₂