有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（）

    A． 若X（OH）_n為強堿，則Y（OH）_n也一定為強堿

    B． 若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

    C． 若X形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

    D． 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）

    A．                                 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄  B． 堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

    C．                                 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S D． 原子半徑：O＞S＞Na

下列化學(xué)用語正確的是（）

    A． F結(jié)構(gòu)示意圖為：

    B． HCl的電子式為：H⁺

    C． Na₂O₂的形成過程可以表示為：

    D． 次氯酸（HClO）的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O

下列電子式正確的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮氣： D． 二氧化碳：

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子           H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺

可能大量含有的陰離子           Cl^﹣Br^﹣I‑ClO‑AlO₂^﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽離子有K⁺，

③要確定其存在可補充做的實驗是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl^﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br^﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I^﹣）                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式  

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ．

（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為  ．

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為   ．

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方法一】測 SO₂質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO₂的質(zhì)量．

（1）C中盛放的試劑是   ，E裝置的作用是  

（2）若實驗前稱取m₁g樣品，再測得SO₂的質(zhì)量為m₂g，則可得Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m₂是通過測定  （填裝置符號）裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點是（只答一點）．

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m₃g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m₄g

（3）簡述洗滌沉淀的方法：  ．

（4）若m₃=2m₄ 則試樣中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是    （寫化學(xué)式）．

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是    ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能  （填“失去”或“得到”）  mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為  ．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH₃  ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)           電解質(zhì)          鹽          非電解質(zhì)        混合物

屬于該類的物質(zhì)                                                 

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^﹣═H₂O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應(yīng)的離子方程式為  ．

實驗室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計算，應(yīng)選擇下列正確 

A．需要CuSO₄固體8.0g    B．需要CuSO₄•5H₂O晶體12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶體12.5g    D．需要CuSO₄固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．