某有機物A（C₄ H₆O₅），廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：

i.25℃時，電離常數(shù)K₁=3.99×10^﹣4，K₂=5.5×10^﹣6

ii．Imol A與足量鈉產(chǎn)生1.5mol H₂；

ii．分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應流程如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為    ；B的結(jié)構(gòu)簡式為    ，C的系統(tǒng)命名為    _．

（2）A﹣﹣B的反應類型為消去反應；反應①所需的反應條件為    ．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①M﹣N．     ；

②E﹣F．      ，

（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：    ．

①能發(fā)生水解，生成兩種有機物；②水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應．

已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點較高的是    （填化學式）．

（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是    ；X與Y形成的原子個數(shù)比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應的化學方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW^﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D點對應的微粒是ClO₄^﹣（填離子符號）．

②寫出B→A+C反應的熱化學方程式：    （用離子符號表示）．

已知NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L^﹣1的NaHC₂O₄．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（）

    A． 加入少量H₂ C₂O₄固體，促進水電離，溶液中c（H⁺）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反應，則溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）

    C． 加入氨水至中性，則溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

    D． 加入0.01 mol Na₂C₂O₄固體，則溶液中：3c（Na⁺）=2

如圖所示，甲池的總反應式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列說法正確的是（）

    A． 甲池中負極上的電極反應式為N₂H₄﹣4e^﹣=N₂+4H⁺

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池電極上則會析出6.4g固體

將KO₂放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡．下列說法正確的是（）

    A．                                 容器內(nèi)壓強增大  B． KO₂的量保持不變

    C．                                 平衡常數(shù)減小 D． 氧氣濃度不變

向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時，溶液中有、Al³⁺、，且c（）=c（Al³⁺）

    B． x=20時，溶液中所發(fā)生的反應離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

    C． x=30時，溶液中有Ba²⁺、、OH^﹣，且c（OH^﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：

陽離子        NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺

陰離子        OH^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），

則乙物質(zhì)（）

    A．                                 可能是Na₂S0₄ B． 可能是NH₄NO₃

    C．                                 可能是NaOH  D． 一定不是（NH₄）₂SO₄

利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）

選項  ①       ②     ③            實驗結(jié)論                   

A     稀硫酸   Na₂CO₃  C₆H₅ONa        酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH         

B     液溴和苯 鐵屑   AgNO₃溶液     液溴和苯發(fā)生取代反應       

C     稀鹽酸   Na₂SO₃  Ba（NO₃）₂溶液 SO₂與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀

D     濃鹽酸   KMnO₄   FeBr₂溶液     氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺      

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對穩(wěn)定、毒性小、易于運輸?shù)娜�聚甲醛，反應如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 甲醛水溶液可作為食物防腐劑

    B． 該反應類型為縮聚反應

    C． 三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵

    D． 常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×10²³個碳原子

用50mL0.50mol•L^﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．