一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）

    A．             等于5 s            B． 等于10 s        C． 大于10 s D． 小于10 s

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N₂與O₂在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃燒熱是2804kJ•mol^﹣1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ

一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=（a+b） kJ•mol^﹣1

    B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=2（b﹣a） kJ•mol^﹣1

    C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=（b+c﹣a） kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJ•mol^﹣1

甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無(wú)法判斷

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L^﹣1•s^﹣1．若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時(shí)間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

    C． 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

    D． 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（）

    A．                                 2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁   B． 2A（g）+B（g）=2C（g）△H₂

    C．                                 2A（g）+B（g）=2C（l）△H₃   D． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H₄