我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是                      (　　)。

A．源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B．源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C．源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D．源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

2013年3月22日是第二十一個“世界水日”，宣傳主題是“水合作”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是(　　)。

A．加強(qiáng)工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造，提高水的重復(fù)利用率

B．加強(qiáng)城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放

C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系

D．推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=  ；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是  （填字母代號）．

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．

已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增   （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  ；

a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變        

b．H₂的濃度不再改變

c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．

已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=  

（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu（s）+O₂（g）═Cu₂O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣¹，

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣¹，

2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣¹

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為   ．

（4）①如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：  ．

②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為  ；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂   2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

實驗室用50mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)   起始溫度t₁/℃          終止溫度t₂/℃

           鹽酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列問題：

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：  ．

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=   ．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

根據(jù)如圖填空．

（1）反應(yīng)物是   ，生成物是  ．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是   ．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，10mol SO₂和6mol O₂反應(yīng)

乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

丙：在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)

丁：在500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/

mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達(dá)正確的是

（）

    A． 金剛石比石墨穩(wěn)定

    B． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol

    C． △H₁＜△H₂

    D． 如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

實驗室進(jìn)行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（）

    A． 0.50 mol•L^﹣1鹽酸，0.50 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1個

    B． 0.50 mol•L^﹣1鹽酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2個

    C． 0.50 mol•L^﹣1鹽酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1個

    D． 0.50 mol•L^﹣1鹽酸，0.55 mol•L^﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2個