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我們飲用的水是由源水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 ( )。
A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水
B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水
C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水
D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水
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2013年3月22日是第二十一個(gè)“世界水日”,宣傳主題是“水合作”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“節(jié)約保護(hù)水資源,大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是( )。
A.加強(qiáng)工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復(fù)利用率
B.加強(qiáng)城市生活污水處理,堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C.加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系
D.推廣使用純凈水代替自來水作生活用水,以保障用水安全
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(4)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H= ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 (填字母代號).
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚.
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已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),試解答下列問題:
(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率增 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若降溫后H2的百分含量減少,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ;
a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b.H2的濃度不再改變
c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1.
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到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/molE(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為 .
(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為: .
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為 ;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
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實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 .
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: .
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H= .如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”).
(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.
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根據(jù)如圖填空.
(1)反應(yīng)物是 ,生成物是 .
(2)在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是 .
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()
甲:在500℃時(shí),10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丙:在450℃時(shí),8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
。涸500℃時(shí),8mol SO2和5mol O2反應(yīng).
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/
mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol.下列說法或表達(dá)正確的是
()
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定
B. C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.5kJ/mol
C. △H1<△H2
D. 如果使用催化劑,△H1和△H2都變小
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實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()
A. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1個(gè)
B. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2個(gè)
C. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1個(gè)
D. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2個(gè)
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