在一定溫度下某密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）達到平衡，下列描述一定正確的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化               ④反應物的轉化率不再變化

⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA，同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

對于可逆反應mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�

下列敘述中，能證明某物質是強電解質或弱電解質的是（　　）

下列有關敘述中正確的是（　　）

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

多硫化鈣[CaS_x（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．

3Ca（OH）₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；3Ca（OH）₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O

完成下列計算：

（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數(shù)為0.736，則該Na₂S_x中x=4．

（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm³）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：S_x^2﹣+2H₂O+2CO₂→（x﹣1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^﹣；S₂O₃^2﹣+H₂O+CO₂→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣+S↓

完全反應后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為  ；硫代硫酸鈣的質量分數(shù)為  ．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

（3）如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是  ；多硫化鈣的化學式是  ．

（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS₄之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比   （寫出推理過程）．

1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為  ．

（2）B到C的反應類型為  ．

（3）F的結構簡式為  ．

（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代號）

（5）由G合成尼龍的化學方程式為     ．

（6）由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路．  

化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點，其結構如圖．分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)測定確定C的分子式為C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液顯紫色，跟NaHCO₃溶液反應有CO₂產(chǎn)生

完成下列填空：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應 

a．取代反應b．加成反應c．縮聚反應d．氧化反應

（2）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內含五元環(huán)）．

已知：ROOHRCH₂OH  RXRCOOH

化合物C的結構簡式為     ．

（3）反應F→G的化學方程式為   

（4）化合物E有多種同分異構體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式、、．

三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．

完成下列填空：

某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，做了如下實驗：

（一）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液將草酸根恰好全部氧化成CO₂，MnO₄^﹣同時被還原為Mn²⁺．向反應后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^﹣被還原成Mn²⁺．

重復步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌并轉移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式  ．

（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．

（5）請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：    ．