下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（　　）

　-A．-一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的

　-B．-不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同

　-C．-一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的

　-D．-氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

　-A．-

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

　-B．-

實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸

　-C．-

配制100 mL 0.1 mol•L^﹣1 的鹽酸

　-D．-

可用于分離或提純膠體

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^﹣1的是（　　）

　-A．-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

　-B．-含K⁺為2 mol的K₂SO₄溶液

　-C．-將0.5 mol•L^﹣1的NaNO₃溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

　-D．-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液

如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

選項(xiàng)-X-Y-Z

A-混合物-溶液-膠體

B-酸-強(qiáng)酸-硫酸

C-純凈物-無(wú)機(jī)物-甲烷

D-化合物-堿性氧化物-酸性氧化物

　-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D

下列說(shuō)法正確的是（　　）

　-A．-同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因

　-B．-生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

　-C．-O₃是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

　-D．-可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�

　-A．-相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大

　-B．-通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol

　-C．-非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol

　-D．-在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　-A．-硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

　-B．-摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大

　-C．-HNO₃的摩爾質(zhì)量是63g

　-D．-摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）

　-A．-摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

　-B．-摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

　-C．-摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

　-D．-國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

新年伊始，我國(guó)中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長(zhǎng)時(shí)間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10^{﹣6米）的顆粒物．其中PM2.5的主要來(lái)源與汽車(chē)排放的尾氣有關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�}

　-A．-膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

　-B．-將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體

　-C．-霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

　-D．-增加使用汽車(chē)，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^﹣1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

表中Vx=　　mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．

實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol•L^﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H⁺）

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫(xiě)出醋酸的電離方程式　　．

實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L^﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．