關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）

    A． c（H⁺）很小的溶液一定呈堿性

    B． PH=7的溶液一定呈中性

    C． c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

    D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

    B． v_正（X）=v_逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

    A．                                 CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺  B． CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺

    C．                                 CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣   D． HS^﹣+H₂O⇌S^2﹣+H₃O⁺

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），下列說法不正確的是（）

    A． 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

    B． 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

    C． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

    D． 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（）

    A． 鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的

    B． 放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

    C． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH約為9，說明CH₃COOH是弱酸

    D． 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）

   A．                 B． C． D．

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=  ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=  ．

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t   4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K   ．

已知下列熱化學(xué)方程式：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣570kJ/mol，

②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，

③C（g）+O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 

（2）C的燃燒熱為  

（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為  ．

（4）CO的燃燒熱為   ，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   ．

1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）⇌2NH₃（氣）．反應(yīng)開始時(shí)，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H₂）=3.5mol．用NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N₂的濃度   ，平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在反應(yīng)起始時(shí)N₂和H₂ 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量為  ，NH₃的轉(zhuǎn)化率  ．

反應(yīng)A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”），原因是   ．

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁  ，E₂  （填“增大”“減小”或“不變”）．