火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時(shí)（）

    A． 粗銅接電源負(fù)極

    B． 純銅作陽極

    C． 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

    D． 純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上 

②將銀片接在電源的正極上 

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺+e^﹣→Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^﹣﹣4e^﹣→O₂↑+2H₂O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）

                  電解質(zhì)溶液    陽極    陰極    加入的物質(zhì)

A                 NaCl溶液     碳      鐵      鹽酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸銅溶液    銅      碳      硫酸銅

D                 硫酸          鐵      碳      H₂O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）

    A．             Na B．             Cl₂ C．             H₂  D．  NaOH

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是   kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是  ．

50mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：   ．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1．在該溫度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是   ．．

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO_2→TiCl₄Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol﹣¹，則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：

（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的   含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生．

（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式   ．