乙二酸(HOOC－COOH，可簡寫為H₂C₂O₄)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(2)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H₂C₂O₄∙2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化)，則下列關(guān)系合理的是        。

A.c(Na⁺) +c(H⁺) =c() +c(OH^－) +c()

B.c() +c() =0.2 mol/L

C.c()>c() >c(H₂C₂O₄)

D.c(Na⁺)= c(H₂C₂O₄) +c() +c()

(3)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有           (填“還原性”、“氧化性”或“酸性”)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                               。

(4)乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基�，F(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)將①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性   B.堿性   C.中性

Cu(OH)₂在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)，在常溫下K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)=0.02 mol • L^﹣1，在常溫下要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 mol² • L^-2；K_sp(BaSO₄)= l.1×10^-10 mol² • L^-2 下列推斷正確的是

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba²⁺)= 1.0 ×10^-5 mol • L^﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol • L^﹣1的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃

在常溫下，某溶液中由水電離出的ｃ(H⁺)= 1× 10^﹣11 mol • L^﹣1，下列說法中正確的是

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：

2NH₃+，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是

A.液氨中含有NH₃、、等微粒

B.一定溫度下液氨中c()•c()是個常數(shù)

C.液氨的電離達到平衡時：c(NH₃)= c()=c()

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c()=c()

已知人體體液中存在如下平衡：H⁺+ HCH₂CO₃CO₂+H₂O，以維持體液的pH的相對穩(wěn)定。下列說法中不合理的是

A.當強酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液的pH的相對穩(wěn)定

B.當強堿性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液的pH的相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進行呼吸活動時，如CO₂進入血液，會使體液的pH減小

在元素周期表的短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是

A.XY₃晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4

C.X和Y可屬于同一周期，不可屬于兩個不同周期

D.X和Y一定不屬于同一主族

下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實驗：

（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  

此反應(yīng)屬于  ．

（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈  色，即制得Fe（OH）₃膠體

（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是   ．

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：   ．

③最后溶液顏色加深，原因是  ．（用離子方程式表示）．