超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N₂

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H   0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=   ．

（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是   ．

A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

①請在空格﹣﹣﹣﹣中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．（見答題紙）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為   ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是  ，電極反應(yīng)式是   

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．

（1）①a極負(fù)極

②a電極反應(yīng)式為  

（2）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出將圖中H₂換成CH₄時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 ①a極的電極反應(yīng)式  

②甲烷燃料電池總的離子反應(yīng)方程式為   ．

海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．

（1）海底蘊(yùn)含著儲量巨大的甲烷水合物，CH₄被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源．在25℃、101kPa時，16g CH₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是  ．

（2）下列關(guān)于甲烷燃燒的說法正確的是   （填序號）．

A．天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源

B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．25℃、101kPa 時，16g的CH₄完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于890.31kJ．

（1）書寫草酸（H₂C₂O₄）使酸性KMnO₄溶液褪色的化學(xué)方程式

（2）書寫硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式  ．

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃（l）⇌CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是(     )

    A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y﹣t曲線

    B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH₃COCH₃的

    C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

    D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂的

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是(     )

    A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

    B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

    C．平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(     )

    A．加入適量的6mol/L的鹽酸          B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量醋酸鈉溶液               D．加入適量的硝酸鉀溶液

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(     )

    A．T₁＜T₂ △H＞0                     B．T₁＞T₂ △H＜0

    C．P₁＜P₂    a=c+d                   D．P₁＜P₂    a+b=c+d