若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w₁=w₂，則下列推斷正確的是（  ）（已知氨水的密度小于純水的密度）

A．2c₁=c₂                B．2c₂=c₁                     C．c₂＞2c₁                      D．c₁＜c₂＜2c₁

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2﹣）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（）

A．0.15 mol/L  B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.4 mol/L

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A． mol·L^﹣1                 B． mol·L^﹣1

C． mol·L^﹣1                   D． mol·L^﹣1

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A.0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A個OH^－

B.1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C.常溫常壓下，22.4L乙烯含有N_A個CH₂=CH₂分子

D.常溫常壓下，46g NO₂含有2N_A個氧原子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO₃含有的氧原子數(shù)為0.3N_A

C．反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+H₂O中，每1 mol KClO₃參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e^﹣數(shù)為6N_A

D．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 （  ）

A．一定條件下，0.2mol SO₂與足量O₂充分反應(yīng)，生成SO₃分子數(shù)為0.2N_A

B．0.1mol﹣NH₂（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7 N_A

C．3.4克H₂O₂中含有的公用電子對數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，16克O₂和O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)為N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為N_A

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為N_A

C．71gNa₂SO₄固體中含鈉離子數(shù)目為N_A

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H₂O₂水溶液中含氧原子數(shù)目為N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）

A．5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

B．14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C﹣H數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D₂O）中含有的中子數(shù)為2N_A

D．向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，當(dāng)有1 mol Fe²⁺被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為N_A

B．常溫下，pH =12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－離子數(shù)為0. 01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 N_A

D．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP  a時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂

已知H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

則反應(yīng)②的△H₂=    kJ•mol^﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L^﹣1•min^﹣1（用n_B、t_B表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H₂）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時減�。�