工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 ．

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 ．

（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在，則陽極的電極反應式為 ．

某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為（ ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0

控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ，經(jīng)10分鐘反應達到平衡，此時c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列敘述不正確的是（ ）

A．SO3的分解率為20% B．10分鐘內(nèi)ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L D．加壓，容器內(nèi)固體的質量不變

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A．m>n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（ ）

A．達平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B．甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③電解得到的Cu的物質的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復為原溶液

⑦上述電解過程中共轉移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

下列有關敘述中正確的是

A．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的

B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強

C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/L