下列說法不正確的是

A．研究物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，溶液是環(huán)境，盛溶液的燒杯和溶液之外的空氣等便是體系

B．能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是

A．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小

B．將水加熱，K w 增大，pH不變

C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)和K w 均不變

X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物，則X和Y的原子序數(shù)為

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉(zhuǎn)化率

B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D．2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應(yīng)

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3

④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4

⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4

C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0

有以下反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ①

2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．①減少，②不變，③增大 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．均不變

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置用于中和熱的測定

B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸

C．圖3裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）

D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響