己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中 R的化合價(jià)是

A．+3 B． +4 C．+5 D．+6

下列敘述正確的是

A．陽(yáng)離子都只有氧化性

B．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C. 用圖3所示裝置檢驗(yàn)裝置的氣密性

D. 圖④是實(shí)驗(yàn)室洗滌膠頭滴管的操作

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是

A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－