14．某化學興趣小組進行草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的實驗探究．
經(jīng)過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH₄Cl和飽和NaNO₂混合液（常用于實驗室制取N₂），干燥管B、G中均裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）連接好裝置后，加入藥品前應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N₂排除裝置內的空氣，避免空氣中CO₂對實驗造成的干擾；使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應．
（3）試管E中的試劑為：氫氧化鈉溶液．
（4）裝置F的作用：檢驗二氧化碳是否被吸收完全，防止影響H中實驗產(chǎn)物的檢驗．
Ⅰ．定性研究
（5）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO₂存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內固體變紅）；要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應該如何改進裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO₄的裝置；裝置C反應后的固體殘余物（經(jīng)測無Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反應進行完全）
（6）取7.2g樣品進行上述實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

13．X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見金屬單質，W是某強酸的稀溶液．寫出Y與X反應生成Z的化學方程式為2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂．
（2）若X為非金屬單質，W是空氣的主要成分之一．實驗室制取氣體Y的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請寫出Z轉化為Y的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若X為一元強堿，常溫下W為無色氣味的氣態(tài)氧化物．請寫出Z轉化為Y的化學方程式：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

12．按要求寫出相關化學反應的表示式．
（1）實驗室用強堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）實驗室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO₄^-+□SO₂+□H₂O=□Mn²⁺+□SO₄^2-+□H⁺．

11．現(xiàn)有34.6g 由CuCO₃和Cu₂（OH）₂CO₃組成的混合物，可與300mL 2mol•L^-l的鹽酸恰好完全反應；若加熱分解等質量的這種混合物可得Cu0固體質量為（　�。�

A．

16.0g

B．

19.2g

C．

24．Og

D．

30.6g

10．往含相等物質的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質的量（Y）的關系示意圖中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
	B．	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

8．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個氧原子
	B．	I mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
	C．	1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA個OH-
	D．	I mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA

7．NaOH、Na₂CO₃、NaCl可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準不正確的是（　　）

A．

離子化合物

B．

可溶于水

C．

在空氣中易變質

D．

強電解質

6．某溫度下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH₃•H₂O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L^-1的是Cl^-，濃度為0.002mol•L^-1的是Na⁺；
（3）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH₄⁺和NH₃•H₂O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補充完整，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）．

5．按要求寫出下列式子
（1）一水合氨的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸鈉水解的化學方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化鉛PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-．