1．反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)用氨的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（　�。�

A．

1.6 mol/（L•s）

B．

0.16 mol/（L•s）

C．

0.32mol/（L•s）

D．

0.8 mol/（L•s）

20．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新的能源．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽(yáng)能  ②氫能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥天然氣．

A．

①②④⑥

B．

①②④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

19．一般來(lái)說(shuō)，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強(qiáng)，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點(diǎn)，那么真絲綢衣服臟了應(yīng)該選用怎樣的洗滌劑（　�。�

	A．	弱堿性的合成洗滌劑		B．	肥皂
	C．	中性的合成洗滌劑		D．	純堿

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中Mg的質(zhì)量2.4g；
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L．
（3）m₁=21.4g．

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
	B．	酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
	C．	澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	空氣中：SO2、NO、N2、NH3

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuO=CO₂+2H₂O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

15．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述中正確的是（　　）

	A．	13C與15N有相同的中子數(shù)
	B．	13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
	C．	一個(gè)15N的質(zhì)量約為2.5×10-25 kg
	D．	15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同

14．我國(guó)的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	42He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子
	B．	32He和42He互為同素異形體
	C．	32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
	D．	42He的最外層電子數(shù)為4，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂（g）的反應(yīng)熱為（　　）

A．

172.5 kJ/mol

B．

-172.5 kJ/mol

C．

393.5 kJ/mol

D．

-393.5 kJ/mol

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO₂尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO₂（g）═S₂（g）+2CO₂（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO₂的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
d．水電離出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L，
（3）電化學(xué)處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為N₂，同時(shí)有SO₃^2-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO₂氣體1.5mol．