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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng):2OH-+2H+═2H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為( 。
A.N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=38.6kJ•mol-1
D.不能確定

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.治療胃酸過(guò)多,可用NaHCO3,不能用Al(OH)3,因其含有Al元素
B.Al箔用砂紙打磨后,在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜被破壞,熔化的Al可以滴落
C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),每次做完后都需要用鹽酸洗滌,再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時(shí),氨水不宜過(guò)量,因?yàn)锳l(OH)3與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后,觀察到的現(xiàn)象有(  )
①鈉浮于液面上、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲,放出氣體、苡兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生、葩c周圍藍(lán)色沉淀部分變黑、尬龀龃罅考t色的銅、咝∏虺猎谌芤旱撞俊、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿(dòng)、逐漸變小,直至消失.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過(guò)程如下:
(一)如圖所示,
向250mL三頸瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和100mL水,瓶口裝儀器A,加熱至沸.從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀.用少量水(約25mL)將粘在儀器A內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶?jī)?nèi).繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失,回流液不再有明顯油珠,反應(yīng)如下:

(二)將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾,用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳,用玻棒小心攪動(dòng)(不要使濾紙松動(dòng)).濾液并倒入400mL燒懷中,將燒杯冷卻,然后用濃鹽酸酸化,直到苯甲酸全部析出為止;得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g.苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表:
溫度/℃41875
溶解度/[g•(100gH2O)-1]0.180.272.2
(1)儀器A的名稱是球形冷凝管,(1分)冷卻水的進(jìn)出口方向低進(jìn)高出
(2)加熱前,應(yīng)先向三頸瓶中加入沸石,其目的是防止暴沸.
(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液還顯紫紅色,可通過(guò)三頸瓶的一個(gè)口,向其中加入Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-.(提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
(4)燒杯中的濾液要快速充分冷卻,冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在冷水浴中冷卻;然后用濃鹽酸酸化,目的是:(用化學(xué)方程式表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖1所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4;4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3.該反應(yīng)的催化劑是V2O5(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)550℃時(shí),將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%.試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.5×10-3
(3)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,有兩個(gè)密閉容器A和B.A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖2所示).
試填寫(xiě)下列空格:
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器短(填“短或長(zhǎng)”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器但(填“大或小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B.用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙,可鑒別pH 相等的硫酸和醋酸
C.用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

3.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖1:

此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4+H2O?CO+3H2,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2.則P1<P2.100℃時(shí),將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5.此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4(.
此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%.如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度,或增加水蒸汽的量,或減少氫氣的量.
工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇.
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1,則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
②合成甲醇的方程式為:CO+2H2?CH3OH△H<0.在230°C〜270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n:n,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖4所示.其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z;當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高.
③當(dāng)投料比為1:1,溫度為230℃,平衡混合氣體中,CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各說(shuō)法中,正確的是( 。
A.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)也可以是小數(shù)
C.1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D.1molH2和0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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