18．為了減少溫室氣體排放，中國(guó)政府承諾到2020年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO₂排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H．為探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積為2L密閉容器內(nèi)、250℃條件下n（CO₂） 和n（H₂）隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.4	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3
n（H2）（mol）	1.2	1.05	n1	n2	n2	n2

達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)共放熱4.9kJ．根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）n₁=0.93，250℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是25%．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H₂）=3v（CO₂）        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）  D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物  B．適當(dāng)升高溫度  C．增大CO₂濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)并利用．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其基本過(guò)程如圖所示，過(guò)程中用到生石灰（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

物質(zhì)①為NaOH，物質(zhì)③為CaO，操作②為過(guò)濾．整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
	B．	恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的75%
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	D．	平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

16．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見(jiàn)的離子：

陽(yáng)離子	K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、SO42-、CO32-

回答下列問(wèn)題：
（1）Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．　Al³⁺、K⁺、SO₄^2-三種離子可組成一種鹽，寫(xiě)出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH^-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al³⁺和NH₄⁺的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH₄⁺減少了一半，此時(shí)，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺．
（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成．
則B的陽(yáng)離子是Ba²⁺，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（4）常溫下，將（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO₃^2-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中N H₄⁺和CO₃^2 -的濃度比為2：1，此時(shí)該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺可被空氣氧化成NO₃^-．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+H₂O+2H⁺．
（6）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N₂和0.30molH₂，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含NH₃ 0.08mol，則ν（H₂）=0.048mol．L^-1．min^-1，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%；若繼續(xù)通入0.10mol N₂和0.30molH₂，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

15．釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO₂ 與空氣反應(yīng)t min后，SO₂ 和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol•L^-1，則SO₂ 起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙��?br />③放電過(guò)程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³個(gè)，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為0.5mol．

14．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中（如右圖）發(fā)生以下的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=3 mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c＜4．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是降低溫度．

13．COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
（1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留三位小數(shù)）；
（2）比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反應(yīng)在體積為20L的密閉容器中進(jìn)行，則4min～10min外界向反應(yīng)體系提供的能量至少為32.4kJ．
（4）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=0.031mol/L（保留三位小數(shù)）
（5）比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

12．將6mol H₂和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH（g）
6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，則H₂的平均反應(yīng)速率為1.2mol•L^-1•s^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

11．可逆反應(yīng)①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為20：23．
（3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的體積分?jǐn)?shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無(wú)法確定”）．
（4）達(dá)平衡I時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

10．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ
•mol^-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a=2b且b＞1（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）

9．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁=3Q₂．下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q1=Q
	B．	達(dá)到平衡后，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
	C．	達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動(dòng)
	D．	乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol