相關(guān)習(xí)題
 0  151851  151859  151865  151869  151875  151877  151881  151887  151889  151895  151901  151905  151907  151911  151917  151919  151925  151929  151931  151935  151937  151941  151943  151945  151946  151947  151949  151950  151951  151953  151955  151959  151961  151965  151967  151971  151977  151979  151985  151989  151991  151995  152001  152007  152009  152015  152019  152021  152027  152031  152037  152045  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.CO2+H2O?H2CO3B.OH-+HS-?S2-+H2O
C.HS-+H2O?H3O++S2-D.S2-+H2?HS-+OH-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

7.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖).下列說法正確的是( 。
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式中正確的是( 。
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
C.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
D.硫酸與Cu(OH)2反應(yīng):H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、K+、H+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于膠體的說法正確的是(  )
A.利用布朗運(yùn)動(dòng)可區(qū)別溶液和膠體
B.溶液中通過一束光線時(shí)沒有明顯現(xiàn)象,膠體中通過一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷,溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D.制備Fe(OH)3膠體的方法是:將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S<0
C.放熱的自發(fā)過程,一定是熵增加的過程
D.液態(tài)水可自發(fā)揮發(fā)成水蒸氣的過程是熵減的過程

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.已知H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1,寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列分離方法中,正確的是( 。
A.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
B.蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C.分離液體時(shí),分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞
D.若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來,補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.氮元素能形成多種多樣的化合物.
(1)己知N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4,充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示:
時(shí)間/min051015202530
c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1
c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2
①c(X)代表NO2(填化學(xué)式)的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9.
②20min時(shí)改變的條件是增大二氧化氮濃度;重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率將b(填選項(xiàng)前字母).
a.增大     b.減小     c.不變   d.無法判斷
③t℃時(shí),下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A;
A.混合氣體的密度保持不變             B.混合氣體的顏色不再變化
C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變         D.N2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10:3
④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ/mol
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
鍵能(kJ/mol)390190946460
則使1mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量,有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題.
(Ⅰ)合成氣由H2、CO和少量CO2組成,已知下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3    K3
計(jì)算上述△H3=-49kJ/mol;K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(Ⅱ)工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
(1)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率=75%.
(2)從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min).
(3)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5:8.
(4)保持容積不變,下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD (填字母).
A.升高溫度                         B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來         D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)以KOH溶液為電解質(zhì),使用甲醇和氧氣可作燃料電池,則該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(Ⅲ)以CO2為碳源加氫還可制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=Q kJ/mol(Q>0),
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如圖2所示:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b(填字母,下同).
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC;
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,若要提高CO2的反應(yīng)速率,同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇D;
A.降低溫度  B.充入更多的H2   C.移去乙醇  D.壓縮容器體積
(4)圖2中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案