19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）

	A．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
	B．	一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
	C．	c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
	D．	如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可以有效延長其保持期
	B．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液和NaCl溶液
	C．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水消毒殺菌
	D．	石油分餾屬于化學(xué)變化

17．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的烴		B．	分子式為C4H10O的醇
	C．	分子式為C4H8的烯烴		D．	分子式為C3H6O2的酯

16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐火材料
	B．	Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，可用作供氧劑
	C．	SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
	D．	常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐車貯運(yùn)濃硝酸

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

請用這十二種元素回答下列問題：
（1）寫出①元素的名稱碳．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑩形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO₂（填化學(xué)式）．
（4）寫出元素④和元素⑥形成的化合物的電子式．

14．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評價(jià)合理的是（　　）

	A．	如圖可能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
	B．	如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
	C．	圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行
	D．	如圖為制備并收集少量NO2氣體

13．（1）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：3：2
（2）實(shí)驗(yàn)上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4•5H2O中還是可能存在雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為重結(jié)晶．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案甲：以空氣為氧化劑．將銅粉反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
請回答下列問題：
①方案甲中，鋼絲應(yīng)在坩堝中反復(fù)灼燒；（填儀器名稱）
方案丙：將鋼絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控制溫度在50℃～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅．請回答下列問題：
②反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50℃～60℃，溫度不宜過高的主要原因是防止過氧化氫分解．

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）₂+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：MH-e^-+OH^-=H₂O+M．

11．NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．

10．在一定條件下KClO₃與I₂按下式反應(yīng)：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	I2發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	氧化劑為I2
	C．	還原劑為KClO3
	D．	反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3