19．下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②使pH試紙變深藍的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③水電離的[H⁺]=10^-12mol．L^-1的溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-
④既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③

B．

②④⑤

C．

①②⑤

D．

③⑥

18．A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結構簡式：，1molA和足量的H₂反應最多消耗掉H₂的物質(zhì)的量為1mol．
（2）B中含有非氧官能團的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應類型是加成反應
（3）G按系統(tǒng)命名法應命名為1，3-丁二烯．
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為HOOCCH₂CH₂COOH+2CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃OOCCH₂CH₂COOCH₃+2H₂O．
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式：．

17．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n-1np^n-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：

（1）ACl₃分子中A的雜化類型為sp³．
ACl₃分子的空間構型為三角錐形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C₆₀分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D²⁺的價電子排布式為3d⁹；如圖2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm³；（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

16．歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6
kJ熱量．該反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1 ．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
②上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為 K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為 K₂．
Ⅰ．K₁=0.5625．（列式并計算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）c．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
（3）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO₂ 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，則正極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mo1/L．

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m³．
（3）要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，通過計算求x．

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流．
（2）寫出加入3% H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍3.7～5.2．下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）₂C．CuOD．NaHCO₃
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ 或NH₄HSO₄．
（5）某學生用操作Ⅲ所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

	第一次實驗	第二次實驗
坩堝質(zhì)量（g）	14.520	14.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g）	17.020	18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.988

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是已達恒重，該生此次實驗的相對誤差為+6.6%%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是AD（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

13．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA
	B．	常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA
	C．	苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA
	D．	標準狀況下，22.4 L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8 NA

12．隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判斷正確的是（　　）

	A．	N2既是氧化劑又是還原劑
	B．	NaN3中N元素被還原
	C．	還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15
	D．	每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole

11．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（　　）

	A．	測定乙醇分子結構		B．	合成氨并檢驗氨的生成
	C．	碘的CCl4溶液中分離I2		D．	配制稀硫酸溶液

10．下列各組順序的排列錯誤的是（　�。�

	A．	沸點：H2O＜H2S＜H2Se		B．	半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞CO2