9．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H₂O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電池能發(fā)出藍色火焰		B．	H2為正極，O2為負極
	C．	正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-		D．	正極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

7．實驗室制取氫氧化鋁，最好選用（　　）

	A．	鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)		B．	鋁與水反應(yīng)
	C．	氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)		D．	氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)

6．固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學方程式為：NH₅+H₂O→NH₃•H₂O+H₂↑，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	1mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
	B．	NH5中既有共價鍵，又有離子鍵
	C．	NH5的電子式為：
	D．	與水反應(yīng)時，水作氧化劑，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子

5．填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO₄^3-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）NH₄⁺的摩爾質(zhì)量為18 g/mol
（4）Na₂O₂中氧的化合價為-1．

4．下列各項中物質(zhì)的類別和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

A	B	C	D
A12O3	Si	Na2O2	Na2SiO3
兩性氧化物	單質(zhì)	堿性氧化物	正鹽
工業(yè)用電解法冶煉鋁	制作太陽能電池	用于呼吸面具作為氧氣的來源	制備硅膠

A．A

B．B

C．C

D．D

3．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；直接蒸干BaCl₂溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl₂•2H₂O晶體．
（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9．
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O　Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀ mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．BaCl₂溶液的濃度為$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L^-1．

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol•L^-1•min^-1；
②下列措施中能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度               B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑         D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應(yīng)式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

1．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學方程式為：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）D中反應(yīng)化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：產(chǎn)品易潮解．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）在A，B的裝置中，反應(yīng)一段時間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進在A，B的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓
（7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進在B，C 間加一個飽和的氯化鈉水溶液．

20．26g鋅和含63gHNO₃的稀硝酸正好完全反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�

A．

80

B．

30

C．

46

D．

28