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14.高鐵電池是一種可逆電池,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池總反應(yīng)為3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列判斷不正確的是( 。
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2n-2e-+20H═Zn(OH)2
B.充電時(shí),陰極pH增大
C.放電時(shí),若有6mol電子轉(zhuǎn)移,則正極有10 mol OH移向負(fù)極
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)為Fe(OH)3+50H+3e一=Fe042-+4H20

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13.液氨與水的電離相似,存在微弱的電離:2NH3+NH3NH4++NH2-.對(duì)該體系的說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數(shù)
B.液氨電離達(dá)到平衡時(shí),各微粒的濃度保持不變
C.只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2-
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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12.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.CO2(g)?CO2(aq)△H<0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

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11.根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(  )
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-
B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時(shí),此時(shí)溶液pH=5

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10.常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液顯酸性,則溶液中粒子濃度:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-
B.濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3
C.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)+c(A-)═2c(H+)+c(HA)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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9.在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),
圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化,圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B.再加入一定量CO2,則$\frac{n({CH}_{3}OH)}{n({CO}_{2})}$增大
C.溫度降低,CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K增大
D.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為0.225 mol/(L•min)

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8.下列敘述正確的是( 。
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH的別為a和a+1,則c1=10c2
C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-):c(NH3•H2O)減小

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7.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知NaHSO3溶液呈酸性,若4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);.
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L.
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H3=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d.
a.混合氣體顏色保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強(qiáng)下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上,再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度,影響生產(chǎn)成本.

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6.下列說法不正確的是(  )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-
D.0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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5.Cu2O是一種磚紅色固體,在生產(chǎn)中長(zhǎng)做半導(dǎo)體材料,可以通過電解方法進(jìn)行制取,如圖所示,總反應(yīng)式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.下列說法正確的是
( 。
A.銅做陽極、石墨做陰極,石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C.在電解過程中OH-向石墨電極移動(dòng)
D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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